 |
|
|
|
|
 |
 |
|
|
|
Рекомендации по выбору электродов |
|
|
1. Введение в потенциометрию.
2. Проблемы выбора электродов. Общие замечания.
3. Ионометрия. Особенности выбора и эксплуатации электродов.
4. pH-метрия. Особенности выбора электродов.
5. Измерение pH. Электродная пара или комбинированный электрод
(ЭС-1 + ЭСр-1 или ЭСК-1).
6. Электроды сравнения.
7. Рекомендуемая литература
|
|
1. Введение в потенциометрию.
|
Потенциометрический метод анализа основан на использовании зависимости электрического сигнала (потенциала) специального датчика, называемого измерительным электродом, от состава анализируемого раствора. В идеальном случае измерительный электрод избирательно (селективно) реагирует на определенный ион (или группу ионов), а его потенциал зависит от содержания этих ионов в растворе и подчиняется уравнению Нернста.
Е = Ео + S lg a
где а - активность анализируемых ионов в растворе;
S - крутизна электродной функции (2.3RT/nF).
На практике же наблюдается некоторое несоблюдение этих положений, выражающееся в мешающем влиянии некоторых ионов (для каждого типа электрода своих), а также в отклонении реальной крутизны электродной функции (S) от теоретического значения.
Измерительные электроды обычно подразделяют на две группы: pH-электроды, т.е. электроды селективные к иону водорода и электроды селективные к прочим ионам, которые называют ионоселективными электродами. Абсолютную величину потенциала в настоящее время измерить невозможно, однако можно измерить потенциал относительно другого электрода, потенциал которого не зависит от состава раствора и условно принимается равным нулю. Такой электрод называется электродом сравнения. Таким образом, измерения всегда проводятся при помощи двух электродов: измерительного и электрода сравнения (электродная пара). Датчик, объединяющий в одном корпусе измерительный электрод и электрод сравнения, называется комбинированным электродом.
|
|
|
|
|
|
|
